También es interesante que visitéis la página correspondiente al proyecto arquímedes enmarcados dentro de los proyectos cnice del ministerio de educación y ciencia.
Para los alumnos de 4º ESO es recomendable visitar la siguiente página trabajo, potencia y energía.
En ella podréis obtener información acerca de estos conceptos.
lunes, 22 de noviembre de 2010
jueves, 11 de noviembre de 2010
4ºESO. Vectores. Fuerzas. Leyes de Newton
Es interesante que antes de comenzar con el tema de Dinámica tengas claras algunas de las operaciones que se realizan con los vectores dado que la Fuerza es un vector.
Para ello te propongo visitar las páginas siguientes
En esta página puedes encontrar una simulación acerca de la suma de vectores
En esta otra sobre decomposición de vectores
A continuación puedes comenzar a aprender qué es una fuerza.
Y por fin estudiaremos los tres principios o leyes de la Dinámica. Estos principios fueron enunciados por Isaac Newton.
Puedes hacer también los siguientes ejercicios sobre las leyes de Newton. (Si podemos los realizaremos en el laboratorio).
Por último y para finalizar será conveniente que visitemos la página de educastur referente a este tema y realicemos los ejercicios de autoevaluación.
También es conveniente que visites esta web de aula en red de ibercaja para aclarar ideas sobre la ley de gravitación universal.
Biografía
Y por fin estudiaremos los tres principios o leyes de la Dinámica. Estos principios fueron enunciados por Isaac Newton.
Puedes hacer también los siguientes ejercicios sobre las leyes de Newton. (Si podemos los realizaremos en el laboratorio).
Por último y para finalizar será conveniente que visitemos la página de educastur referente a este tema y realicemos los ejercicios de autoevaluación.
También es conveniente que visites esta web de aula en red de ibercaja para aclarar ideas sobre la ley de gravitación universal.
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| Isaac Newton |
Nació en 1643, en Inglaterra. Tuvo una infancia difícil. A los dieciocho años ingresó en la Universidad de Cambridge para continuar sus estudios. Newton nunca asistió regularmente a sus clases, ya que su principal interés era la biblioteca. Se graduó en el Trinity College como un estudiante mediocre debido a su formación principalmente autodidacta, leyendo algunos de los libros más importantes de matemática y filosofía natural de la época. La Geometría de Descartes, , la Óptica de Kepler, la Opera mathematica de …En 1663 entró en contacto con los trabajos de Galileo, Fermat, Huygens y otros.
Como presidente de la Royal Society, fue descrito como un dictador cruel, vengativo y busca-pleitos. Sin embargo, fue una carta de Hooke, en la que éste comentaba sus ideas intuitivas acerca de la gravedad, la que hizo que iniciara de lleno sus estudios sobre la mecánica y la gravedad. Newton resolvió el problema con el que Hooke no había podido y sus resultados los escribió en lo que muchos científicos creen que es el libro más importante de la historia de la ciencia, el Philosophiae naturalis principia mathematica.
Después de escribir los Principia abandonó Cambridge mudándose a Londres donde ocupó diferentes puestos públicos de prestigio siendo nombrado Preboste del Rey, magistrado de Charterhouse y director de la Casa de Moneda.
Entre sus intereses más profundos se encontraban la alquimia y la religión, temas en los que sus escritos sobrepasan con mucho en volumen sus escritos científicos. Entre sus estudios alquímicos se encontraban temas esotéricos como la transmutación de los elementos, la piedra filosofal y el elixir de la vida.
Bueno ... y una pequeña broma en forma de vídeo
lunes, 1 de noviembre de 2010
Leyes de los gases
Para estudiar este tema es conveniente que visitéis una página del ITE en la que Jesús Peña Cano ha elaborado unos materiales sobre las leyes de los gases que os ayudarán a comprender perfectamente en qué consisten las mismas.
TAREA VOLUNTARIA:
Todos aquellos alumnos que quieran tener una nota positiva deben ir a esta página y repasar todos los conceptos ya estudiados en clase, a continuación me mandarán un correo en el que aparezca reflejado un ejercicio correspondiente a cada una de las leyes, por supuesto efectuado correctamente. Los cinco ejercicios, los pegaréis como imágenes en un solo documento y éste único documento será el que me enviaréis con fecha límite: 18/11/13.
Estequiometría
Como este es el primer tema que planteamos en 2º bachillerato os dejo una página en la que aparecen muchos exámenes de selectivo resueltos (de los últimos años). No los he corregido; pero imagino que deben estar bien. No obstante, si a alguien le surgen dudas concretas, me las preguntáis y las resolvemos.
En este documento os podéis descargar los problemas que vamos a resolver en clase de 2º de bachillerato.
Si pincháis en Universidad de Valladollid encontraréis 4 tutoriales sobre temas de estequiometría con ejercicios autoevaluables. ¡Es interesante! ¡Echadle un vistazo! En principio lo podéis utilizar tanto en 1º de bachillerato como en 2º de bachillerato, resolviendo aquellos que se hayan tratado en clase.
1º bachillerato:
1º bachillerato:
En esta ficha aparecen los problemas que iremos resolviendo en clase.
Curso 11/12: Para los alumnos de 1º de bachillerato, en el documento1 y en el documento2 os dejo la corrección de los ejercicios que no hemos podido corregir en clase.
Curso 11/12: Para los alumnos de 1º de bachillerato, en el documento1 y en el documento2 os dejo la corrección de los ejercicios que no hemos podido corregir en clase.
Equilibrio químico
En este PDF sobre equilibrio químico puedes encontrar una buena ayuda para el estudio del tema de equilibrio químico de 2º de bachillerato. No lo he elaborado yo, creo que es de Antonio Batista. He hecho alguna modificación y se ajusta bastante a aquello que es importante que conozcáis en este curso. También lo he subido en forma de presentación, por si os resulta más útil.
Esta será la ficha que resolveremos en clase.
En este página podrás encontrar numerosas actividades de ampliación de este tema debidamente resueltas. Puedes ponerte a prueba con ellas y y así conocer en qué momento del proceso de aprendizaje te encuentras y cuáles son tus carencias. Además, seguro que te sirven de refuerzo.
Autoevaluación (Podéis tener alguna duda, debido a la redacción de las preguntas:
- en la 8 (considero que deberían ser a y b)
- en la 9 (considero que habría 2 posibilidades b y c)
- en la 12 y la 14 que la imagen de la solución no aparece (si tenéis curiosidad, me la preguntáis)
Esta será la ficha que resolveremos en clase.
En este página podrás encontrar numerosas actividades de ampliación de este tema debidamente resueltas. Puedes ponerte a prueba con ellas y y así conocer en qué momento del proceso de aprendizaje te encuentras y cuáles son tus carencias. Además, seguro que te sirven de refuerzo.
Autoevaluación (Podéis tener alguna duda, debido a la redacción de las preguntas:
- en la 8 (considero que deberían ser a y b)
- en la 9 (considero que habría 2 posibilidades b y c)
- en la 12 y la 14 que la imagen de la solución no aparece (si tenéis curiosidad, me la preguntáis)
Enlace químico
Es una presentación bastante buena sobre enlace covalente, lewis, geometría e hibridación. No la he hecho yo, creo que es de Pedro J. Pérez que pertenece a alguna universidad española, pero no se cuál porque no dispongo del archivo original. La utilizo en 2º de bachillerato y me funciona muy bien.
sábado, 30 de octubre de 2010
Tabla periódica
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| Banco imágines ITE |
En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hace Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
- Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
- Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka-aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka-sicilio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que sería el primer elemento artificial obtenido en el laboratorio, por síntesis química, en 1937.
PDF Biografía Dimitri Mendeléyev
jueves, 21 de octubre de 2010
Reducción-oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
lunes, 18 de octubre de 2010
Albert Einstein
(1879-1955)
Es el científico más conocido e importante del siglo XX. Nació en Alemania ya se nacionalizó en Estados Unidos en 1940.
En 1905, siendo un joven físico desconocido, empleado en la Oficina de Patentes de Berna (Suiza), publicó su [cursiva]Teoría de la Relatividad Especial.[/cursiva]
Probablemente, la ecuación de la física más conocida a nivel popular es la expresión matemática de la equivalencia masa - energía, E=mc2, deducida por Einstein como una consecuencia lógica de esta teoría. Ese mismo año publicó otros trabajos que sentarían algunas de las bases de la física estadística y la mecánica cuántica.
Su fórmula E=mc2 es la más popular de la física.
Obtuvo el Premio Nobel de Física en 1921 por su explicación del efecto fotoeléctrico y sus numerosas contribuciones a la física teórica, y no por la Relatividad, pues en esa época era aún considerada un tanto controvertida por parte de muchos científicos.
Biografía
- Nació en Ulm (Alemania) a 100 Kms al este de Stuttgarte en el seno de una familia judía. Su padre era vendedor de colchones pero luego ingresó en la empresa electroquímica Hermann.
- Tuvo problemas académicos en el instituto. Incluso un profesor llegó a decirle que no llegaría a nada. A duras penas se graduó en la Universidad de Zurich y encontró trabajo en la Oficina de Patentes Suiza en Berna.
- En 1905 publicó su Teoría de la Relatividad Especial.
- En 1921 le conceden el Premio Nobel de Física.
- Eistein abandonó Alemania tras las persecución del régimen nacionalsocialista de Hitler y se marchó a Estados Unidos donde se nacionalizó en 1940.
- Murió en 1955
- Movimiento browniano.
- Efecto fotoeléctrico.
- Equivalencia masa-energía.
- Relatividad general.
domingo, 10 de octubre de 2010
CINÉTICA QUÍMICA
La cinética química es un área de la físico-química que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general. Es un estudio puramente empírico y experimental.
Fuente: wikipedia
En esta página encontraréis animaciones, vídeos... muy interesantes. Concretamente si pulsáis Química II, termoquímica y os centráis en las animaciones, os recomiendo que veáis la que versa sobre la influencia de la orientación en la colisiones. Es muy explícita y os ayudará a entender perfectamente en qué consiste.
En esta página encontraréis animaciones, vídeos... muy interesantes. Concretamente si pulsáis Química II, termoquímica y os centráis en las animaciones, os recomiendo que veáis la que versa sobre la influencia de la orientación en la colisiones. Es muy explícita y os ayudará a entender perfectamente en qué consiste.
En este enlace podéis descargaros los problemas PAU que vamos a hacer en clase.
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